Слайд 2: Цель: Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от | Презентация: Реакции.pps | Тема: Реакции | Урок: Химия
- Роль химии в жизни человека. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. 1. Организационный момент. Признаки химических реакций. Сообщение тема урока. II. Дать начальные представления о химической реакции. Изменение окраски. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Выделение или поглощение теплоты. Превращение веществ.
- Изменение цвета. Инструкция к практической работе 1. Практическая работа 2. 4)Выпадает белый осадок. CuO+H2. Цель работы. Инструкция к практической работе 2. 2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции. Реактивы. Алгоритм работы. ТБ при работе с кислотами. Ложка для сжигания.
- Площадь соприкосновения. 1 ряд. Природа реагирующих веществ. Отчёт групп. Что такое энергия активации? Лабораторная работа. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Определите тип реагирующих систем. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд.
- Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Физические и химические явления. Сделайте вывод. Химические явления. Что вы наблюдаете? Какие явления мы называем физическими? Учитель химии «Чажемтовской СОШ» Косова Е.М. Практическая работа. Признаки химических реакций. Содержание : Химические явления- это . Физические явления. Происходит химическое или физическое явление? Текст.
- Правило смещения при альфа-распаде. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Радиоактивные превращения . Вывод из правил. No число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t время распада. Предыстория исследований радиоактивности. N=No2 -t/T N число радиоактивных ядер. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Исследования Резерфорда. Вехи истории. Опыт.
- KCl. +. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. KOH. Составление ионных уравнений. FeCl3. Fe(OH)3. 1. Записать молекулярное уравнение реакции.
краткое содержание других презентаций о реакциях
бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 56 КБ.
всю презентацию «Реакции.pps»
Для показа на уроках Вы также можете
щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,
Цель: Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений. Дать начальные представления о химической реакции. Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии. Оборудование: Растворы соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. Прибор для получения газов, фарфоровая чашечка для выпаривания, газовая горелка, держатель. Слайд 2 из презентации «Реакции» к урокам химии на тему «Реакции» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.
Цель: Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от
Цель: Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений. Дать начальные представления о химической реакции. Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии. Оборудование: Растворы соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. Прибор для получения газов, фарфоровая чашечка для выпаривания, газовая горелка, держатель. - Слайд 2 - Реакции - Реакции - Презентации по химии
Комментариев нет:
Отправить комментарий